Рабочая программа химия 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение –
средняя общеобразовательная школа станицы Ново-Осетинской Моздокского района
республики Северная Осетия -Алания

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ
8 класс

Срок реализации программы: 2023 - 204 учебный год

Составитель:
Шамурзаев Х.Т.

ст. Ново-Осетинская
2023 г.

1. Пояснительная записка.
Рабочая программа

по химии для 8 класса составлена на основе

Федерального

государственного образовательного стандарта , учебного плана МБОУ СОШ ст. НовоОсетинской на 2023-2024 гг, примерной программы основного общего образования по
химии с учетом авторской программы по химии для 8

класса общеобразовательных

учреждений : «8 класс общеобразовательных учреждений «Химия» («Химия. Рабочие
программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А.
Сладкова. 8—9 классы: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О. С.
Габриелян, С. А. Сладков — М.: Просвещение, 2019.)
Место предмета
Осетинской .

«Химия»

в базовом учебном плане

МБОУ СОШ ст. Ново-

Федеральный базовый учебный план для образовательных учреждений

Российской Федерации , предусматривает обязательное изучение химии в 8 классе – 68
часов . По учебному плану на 2023-2024 учебный год на изучение химии в 8 классе
отводится 2 час в неделю . Рабочая программа 8 класса рассчитана на 68 учебных часа
в год.
Рабочая программа по химии построена на основе фундаментального ядра
содержания основного общего образования, требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, требований к структуре
основной образовательной программы основного общего образования, прописанных в
Федеральном

государственном

образовательном

стандарте

основного

общего

образования.
Программа ориентирована на работу по учебнику О. С. Габриеляна, И. Г.
Остроумовой, С. А. Сладкова. Химия. 8 класс. М.: Просвещение , 2019 г, 68 часов в год (
2 часа в неделю).

2. Планируемые результаты изучения учебного предмета:
Планируемые результаты освоения учебного предмета
По завершению курса химии на этане основного общего образования выпускники
основной школы должны овладеть следующими результатами:

I. Предметные результаты:



характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твѐрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
2




































существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент»,
«простое вещество», «сложное вещество»,
«валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объѐм или массу вещества по количеству, объему, массе
реагентов или продуктов реакции;
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и
водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путѐм газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворѐнного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определѐнной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;
3

































объяснять
физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д. И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.
И. Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решѐтки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами
химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион»,
«катион»,
«анион», «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень
окисления», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного
обмена;
составлять полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
приводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно -восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неметаллов;
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств
газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путѐм газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол,
этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота,
олеиновая кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
определять возможность протекания реакций некоторых представителей
органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями,
4

галогенами.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная
система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса
используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий,
самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных
технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и
контрольные работы) и устный опрос (собеседование).
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ В системе
общего образования «Химия» признана обязательным учебным предметом, который
входит в состав предметной области «Естественно-научные предметы». Учебным планом
на еѐ изучение отведено 136 учебных часов — по 2 ч в неделю в 8 и 9 классах
соответственно. Для каждого класса предусмотрено резервное учебное время, которое
может быть использовано участниками образовательного процесса в целях формирования
вариативной составляющей содержания конкретной рабочей программы. При этом
обязательная (инвариантная) часть содержания предмета, установленная примерной
рабочей программой, и время, отводимое на еѐ изучение, должны быть сохранены
полностью. В структуре примерной рабочей программы наряду с пояснительной запиской
выделены следующие разделы: планируемые результаты освоения учебного предмета
«Химия» — личностные, метапредметные, предметные; содержание учебного предмета
«Химия» по годам обучения;
примерное тематическое планирование, в котором
детализировано содержание каждой конкретной темы, указаны количество часов,
отводимых на еѐ изучение, и основные виды учебной деятельности ученика,
формируемые при изучении темы, приведѐн перечень демонстраций, выполняемых
учителем, и перечень рекомендуемых лабораторных опытов и практических работ,
выполняемых учащимися

Содержание программы
Химия 8 класс
(68 часа, 2 часа в неделю)
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ.
Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение
общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели
материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твѐрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными
состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение,
кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси.
Смеси газообразные, жидкие и твѐрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или
5

дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание.
Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в
быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.
Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно - молекулярного учения.
Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки
химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов.
Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и
длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и
Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная
масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут
химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и
переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение
валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий
соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон
постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических
реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и
эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление
химических уравнений. Информация, которую несѐт химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов.
Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Катализаторы и катализ.
Демонстрации
• Коллекция материалов и изделий из них.
• Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
• Объѐмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
• Модели кристаллических решѐток.
• Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.
• Возгонка сухого льда, йода или нафталина.
• Агрегатные состояния воды.
• Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной
воронки.
• Дистиллятор и его работа.
• Установка для фильтрования и еѐ работа.
• Установка для выпаривания и еѐ работа.
• Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
• Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной
хроматографии.
6

• Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
• Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы
•
•
•
•
•
•

•

Д. И. Менделеева
Конструирование шаростержневых моделей молекул.
Аппарат Киппа.
Разложение бихромата аммония.
Горение серы и магниевой ленты.
Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
• Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование
полученного раствора лакмусом .
Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
• Получение гидроксида меди(П) и его разложение при нагревании.

Лабораторные опыты
1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.
3. Ознакомление с минералами, образующими гранит.
4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.
5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.
8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щѐлочи и
кислоты.
9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щѐлочи и
соли железа (III).
10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).
11. Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы
1.
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при
работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.
2. Анализ почвы

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в
химии
Состав воздуха. Понятие об объѐмной доле компонента природной газовой смеси
— воздуха. Расчѐт объѐма компонента газовой смеси по его объемной доле и
наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода.
Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными
веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
7

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул
оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашѐная
известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Кислоты, их состав и классификация. Индикаторы. Таблица
растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей:
хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные
единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества.
Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объѐм газообразных веществ. Относительная плотность
одного газа по другому.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ.
Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчѐты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объѐм газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды:
взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и
кальция.
Растворитель и растворѐнное вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая
доля растворѐнного вещества. Расчѐты, связанные с использованием понятия «массовая
доля растворѐнного вещества».
Демонстрации
• Определение содержания кислорода в воздухе.
• Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида
водорода.
• Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
• Распознавание кислорода.
• Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
• Коллекция оксидов.
• Получение, собирание и распознавание водорода.
• Горение водорода.
• Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
• Коллекция минеральных кислот.
• Правило разбавления серой кислоты.
• Коллекция солей.
8

• Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
• Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1
моль.
• Модель молярного объѐма газообразных веществ.
Лабораторные опыты
12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
14. Распознавание кислот индикаторами.
15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки — растворами
пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.
Практические работы
3. Получение, собирание и распознавание кислорода.
4. Получение, собирание и распознавание водорода.
5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.

Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и
свойствах. Способы получения оксидов.
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы
получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие
кислот с
солями.
Получение бескислородных
и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами,
особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Лабораторные опыты
17. Взаимодействие оксида кальция с водой.
18. Помутнение известковой воды.
19. Реакция нейтрализации.
20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой.

21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
22. Взаимодействие кислот с металлами.
23. Взаимодействие кислот с солями.
9

24. Ознакомление с коллекцией солей.
25. Взаимодействие сульфата меди(П) с железом.
26. Взаимодействие солей с солями.
27. Генетическая связь на примере соединений меди.
Практические работы

6. Решение экспериментальных задач.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева и строение атома
Естественные семейства химических элементов:щелочные и щелочноземельные
металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные
оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им
Периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических
элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная
формулировка Периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и
группах, как функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации
• Различные формы таблиц периодической системы.
• Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.
• Модели атомов химических элементов.
• Модели атомов элементов 1—3-го периодов
Лабораторные опыты.
28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.
Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические
решѐтки и физические свойства веществ с этим типом решѐток. Понятие о формульной
единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная
неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений.
Молекулярные и атомные кристаллические решѐтки, и свойства веществ с этим типом
решѐток.
10

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная
химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных
соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решѐтки, свойства веществ с
этим типом решѐток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решѐтка.
Свойства веществ с этим типом решѐток. Единая природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчѐта
степеней окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.
Демонстрации
• Видео фрагменты и слайды «Ионная химическая связь ».
• Коллекция веществ с ионной химической связью.
• Модели ионных кристаллических решѐток.
• Видеофрагменты и слайды «Ковалентнаяхимическая связь».
• Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
• Модели молекулярных и атомных кристаллических решѐток.
• Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
• Коллекция «Металлы и сплавы».
• Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
• Горение магния.
• Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты
29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

№
п/п

Дата
План
8а 8б

Факт
8а 8б

Календарно- тематическое планирование
8 класс
Тема урока
Форма организации
Виды учебной деятельности
урока
(Предметные , метапредметные и личностные УУД)
Начальные понятия и законы химии (21 ч)
Урок усвоения
Техника безопасности на
Объясняют, что предметом изучения химии являются
новых знаний
уроках химии. Вводный
вещества, их свойства и их превращения. Различают тела и
иструктаж.
вещества, вещества и материалы. Устанавливают причинно-

Предмет химии. Роль химии
в жизни человека

Методы изучения химии

Агрегатные состояния
веществ

П. р № 1 «Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила ТБ
при работе в кабинете
химии»

Урок усвоения
новых знаний

Урок - практикум

Урок усвоения
новых знаний

следственные связи между свойствами веществ и их
применением
Характеризуют положительную и отрицательную роль химии
в жизни современного общества.
Аргументируют своѐ отношение к хемофилии и хемофобии.
Характеризуют основные методы изучения естественнонаучных дисциплин.
Приводят примеры материальных и знаковых или символьных
моделей, используемых на уроках физики, биологии и
географии.
Собирают объѐмные и шаростержневые модели некоторых
химических веществ
Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники
безопасности.
Выполняют простейшие манипуляции с лабораторным
оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой
Оформляют отчѐт о проделанной работе
Различают три агрегатных состояния вещества. Устанавливают
взаимосвязи между ними на основе взаимных переходов.
Иллюстрируют эти переходы примерами.
Наблюдают химический эксперимент и делают выводы на
основе наблюдений
12

Физические явления в
химии

Комбинированный
урок

Физические явления в
химии- методы очистки и
разделения смесей.
Хроматография.

Комбинированный
урок
Урок - практикум

Практическая работа №2: "
Очистка поваренной соли от
речного песка"

Атомно- молекулярное
учение. Химические
элементы

Урок усвоения
новых знаний

Знаки химических
элементов.

Урок усвоения
новых знаний

Периодическая таблица
химических элементов Д. И.
Менделеева.

Урок-исследование

Различают физические и химические явления, чистые
вещества и смеси. Классифицируют смеси.
Приводят примеры смесей различного агрегатного состояния.
Устанавливают причинно-следственные связи между
физическими свойствами веществ смеси и способами их
разделения. Различают их, описывают и характеризуют
практическое значение.
Классифицируют смеси.
Изучают методы разделения газовых . жидких и твердых
смесей ( растворов и смесей порошкообразных веществ).
Знакомятся с методом тонкослойной хроматографии,
фильтрованием и очисткой смесей. Делают выводы по
результатам проведѐнного эксперимента
Объясняют что такое химический элемент, атом, молекула,
аллотропия, ионы.
Различают простые и сложные вещества, вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Устанавливают
причинно-следственные связи между составом молекул и
свойствами аллотропных модификаций кислорода.
Формулируют основные положения атомно-молекулярного
учения
Называют и записывают знаки химических элементов.
Характеризуют информацию, которую несут знаки
химических элементов.
Объясняют этимологические начала названий химических
элементов и их отдельных групп.
Описывают структуру таблицы химических элементов Д. И.
Менделеева. Различают короткопериодный и
длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И.
Менделеева
13

Химические формулы

12
13

Урок усвоения
новых знаний
Урок-исследование

Валентность

Урок усвоения
новых знаний

Валентность

Урок-практикум

Химические реакции. Их
признаки и условия

Обобщающий урок

Урок усвоения
новых знаний

Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения
Химические уравнения

Химические уравнения

Урок усвоения
новых знаний

Типы химических реакций

Урок усвоения
новых знаний

Типы химических реакций

Урок усвоения
новых знаний

Урок -практикум

Отображают состав веществ с помощью химических формул.
Различают индексы и коэффициенты. Находят относительную
молекулярную массу вещества и массовую долю химического
элемента в соединении.
Транслируют информацию, которую несут химические
формулы
Объясняют что такое валентность. Понимают отражение
порядка соединения атомов в молекулах веществ посредством
структурных формул. Учатся составлять формулы соединений
по валентности и определять валентность элемента по
формуле его соединения
Характеризуют химическую реакцию и еѐ участников
(реагенты и продукты реакции).
Описывают признаки и условия течения химических реакций.
Различают экзотермические и эндотермические реакции.
Соотносят реакции горения и экзотермические реакции.
Формулируют закон сохранения массы веществ. Составляют
на его основе химические уравнения. Транслируют
информацию, которую несут химические уравнения.
Экспериментально подтверждают справедливость закона
сохранения массы веществ
Характеризуют химическую реакцию и еѐ участников
(реагенты и продукты реакции).
Учатся записывать уравнения химических оеакций
Классифицируют химические реакции по признаку числа и
состава реагентов и продуктов. Характеризуют роль
катализатора в протекании химической реакции.
Наблюдают и описывают химический эксперимент с
помощью русского (родного) языка
Классифицируют химические реакции по признаку числа и
состава реагентов и продуктов. Характеризуют роль
14

катализатора в протекании химической реакции
20

Повторение и обобщение темы
«Начальные понятия и законы
химии». Подготовка к
контрольной работе.

Обобщающий урок

Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Начальные
понятия и законы химии». Применяют на практике ранее
изученный материал, работая по группам с заданиями разного
уровня сложности

К.р.№ 1 « Начальные понятия
и законы химии»

Урок – контроля
знаний обучающихся

Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют
контрольную работу.

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии ( 18 ч)
22

Воздух и его состав. Анализ
контрольной работы

Урок усвоения
новых знаний

Кислород

Урок усвоения
новых знаний

Практическая работа №3: "
Получение, собирание и
распознование кислорода"

Оксиды

Урок практикум

Водород

Урок усвоения
новых знаний

Урок-исследование

Характеризуют объѐмную долю компонента такой природной
газовой смеси, как воздух, и рассчитывают еѐ по объѐму этой
смеси. Описывают объѐмный состав атмосферного воздуха и
понимают значение постоянства этого состава для здоровья
Характеризуют озон, как аллотропную модификацию
кислорода. Описывают физические и химические свойства,
получение и применение кислорода с использованием
русского (родного) языка и языка химии.
Устанавливают причинно-следственные связи между
физическими свойствами кислорода и способами его
собирания.
Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент
по получению, собиранию и распознаванию кислорода с
соблюдением правил техники безопасности
Составляют формулы оксидов по их названиям. Решают
тестовые задачи.
Характеризуют состав молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение водорода. Устанавливают
причинно-следственные связи между физическими
15

свойствами и способами собирания водорода, между
химическими свойствами и его применением.
27

Практическая работа №4: "
Получение, собирание и
распознование водорода"

Кислоты

Соли

Урок-исследование

Соли

Урок- практикум

Количество вещества.
Молярная масса
Молярный объем
газообразных веществ

Урок-исследование

Расчѐты по химическим
уравнениям

Урок усвоения
новых знаний

Расчѐты по химическим
уравнениям

Урок усвоения
новых знаний

Анализируют состав кислот. Распознают кислоты с помощью
индикаторов. Характеризуют представителей кислот: соляную
и серную. Характеризуют растворимость соединений с
помощью таблицы растворимости.
Устанавливают
причинно-следственные связи между
свойствами соляной и серной кислот и областями их
применения.
Характеризуют соли как продукты замещения водорода в
кислоте на металл. Записывают формулы солей по
валентности. Называют соли по формулам.
Используют таблицу растворимости для характеристики
свойств солей. Проводят расчѐты по формулам солей
Составляют формулы солей по их названиям. Решают
тестовые задачи.
Объясняют что такое количество вещества, моль, постоянная
Авогадро, молярная масса.
Объясняют что такое молярный объем газов, нормальные
условия. Решают задачи с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объѐм
газов», «постоянная Авогадро».
Характеризуют количественную сторону химических
объектов и процессов. Решают задачи с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Вода. Основания

Урок-исследование

Растворы. Массовая доля
растворѐнного вещества

Урок решения задач

П.р. № 5 «Приготовление
растворов солей с их
заданной массовой долей»

Обобщение и систематизация
знаний по теме: «Важнейшие
представители
неорганических веществ.
Количественные отношения в
химии»

Объясняют что такое «основания», «щелочи», «качественная
реакция», «индикатор». Классифицируют основания по
растворимости в воде. Определяют принадлежности
неорганических веществ к классу оснований по формуле.
Характеризуют свойства отдельных представителей
оснований. Используют таблицу растворимости для
определения растворимости оснований.
Объясняют что такое «массовая доля растворенного
вещества». Устанавливают аналогии с объѐмной долей
компонентов газовой смеси. Решают задачи с использованием
понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая
доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного
вещества»

Урок - практикум

Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами техники
безопасности. Выполняют простейшие приемы обращения с
лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с
весами. Наблюдают за свойствами веществ и явлениями,
происходящими с веществами. Описывают эксперимент с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии. Составляют отчѐты по результатам проведенного
эксперимента

Обобщающий урок

Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Важнейшие

представители неорганических веществ. Количественные
отношения в химии». Применяют на практике ранее изученный
материал, работая по группам с заданиями разного уровня
сложности

К.р.№2 по теме: «Важнейшие
представители
неорганических веществ.
Количественные отношения в
химии»

Урок – контроля
знаний

Основные классы неорганических соединений (10 ч)
Урок усвоения
Оксиды: классификация и
Объясняют что такое несолеобразующие оксиды,
новых знаний
свойства. Анализ
солеобразующие оксиды, основные оксиды, кислотные
контрольной работы
оксиды. Характеризуют общие химические свойства
солеобразующих оксидов (кислотных и основных)
Составляют уравнения реакций с участием оксидов.
Наблюдают и описывают реакции с участием оксидов с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии. Проводят опыты, подтверждающие химические
свойства оксидов с соблюдением правил техники
безопасности

Основания: классификация и
свойства

Урок-исследование

Составляют уравнения реакций с участием оснований.
Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии. Проводят опыты, подтверждающие химические
свойства оснований, с соблюдением правил техники
безопасности

Кислоты. Классификация
кислот
Свойства кислот

Урок усвоения
новых знаний
Комбинированный
урок

Характеризуют общие химические свойства кислот
Составляют уравнения реакций с участием кислот.
Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии.
Проводят опыты, подтверждающие химические свойства
кислот, с соблюдением правил техники безопасности

Соли, классификация солей

Свойства солей

Генетическая связь между
классами неорганических
веществ

П.р. № 6 «Решение
экспериментальных задач»

Обобщение и систематизация
знаний по теме: «Основные
классы неорганических
соединений»

К.р. №3 по теме:
«Основные классы

Урок усвоения
новых знаний

Различают понятия «средние соли», «кислые соли»,
«основные соли».

Комбинированный
урок

Характеризуют общие химические свойства солей.
Составляют уравнения реакций с участием солей. Наблюдают
и описывают реакции с участием солей с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Проводят опыты, подтверждающие химические свойства
солей с соблюдением правил техники безопасности

Урок усвоения
новых знаний

Характеризуют понятие «генетический ряд». Иллюстрируют
генетическую взаимосвязь между веществами:
простое вещество — оксид — гидроксид — соль.
Записывают уравнения реакций, соответствующих
последовательности («цепочке») превращений
неорганических веществ различных классов.
Учатся обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с правилами
техники безопасности, распознавать некоторые анионы и
катионы. Наблюдают свойства электролитов и происходящие
с ними явления. Наблюдают и описывают реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по
результатам проведенного эксперимента
Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Основные
классы неорганических соединений». Применяют на практике

Урок - практикум

Обобщающий урок

ранее изученный материал, работая по группам с заданиями
разного уровня сложности
Урок – контроля

Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют
19

контрольную работу.
неорганических
соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома ( 8 ч)
Урок усвоения
Естественные семейства
Объясняют признаки, позволяющие объединять группы
новых
знаний
химических элементов.
химических элементов в естественные семейства.
Раскрывают химический смысл (этимологию) названий
Амфотерность. Анализ
естественных семейств
контрольной работы
Аргументируют относительность названия «инертные газы»
Объясняют что такое «амфотерные соединения». Наблюдают
и описывают реакций между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии. Характеризуют двойственный
характере свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.
Проводят опыты по получению и подтверждению химических
свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением
правил техники безопасности.
Урок усвоения
Открытие Д. И. Менделеевым
Различают естественную и искусственную классификации.
новых знаний
Периодического закона
Аргументируют отнесение Периодического закона к
естественной классификации. Моделируют химические
закономерности с выделением существенных характеристик
объекта и представлением их в пространственно-графической
или знаково-символической форме
Урок
усвоения
Основные сведения о
Объясняют что такое «протон», «нейтрон», «электрон»,
новых знаний
строении атомов.
«химический элемент», «массовой число». Описывают
строение ядра атома используя Периодическую систему
химических элементов Д. И. Менделеева. Получают
информацию по химии из различных источников,
анализируют еѐ.
Урок-практикум
Строение электронных
Составляют схемы распределения электронов по
уровней атомов химических
электронным слоям в электронной оболочке
элементов №«№1-20 в
таблице Д. И. Менделеева.
20

Периодический закон
Д. И. Менделеева и строение
атома

Урок-исследование

Раскрывают физический смысл: порядкового номера
химического элемента, номера периода и номера группы.
Объясняют закономерности изменения металлических и
неметаллических свойств химических элементов и их
соединений в периодах и группах

Характеристика химического
элемента на основании его
положения в Периодической
системе

Урок-исследование

Характеристика химического
элемента на основании его
положения в Периодической
системе

Урок-исследование

Характеризуют химические элементы 1—3-го периодов по их
положению в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Аргументируют свойства оксидов и
гидроксидов металлов и неметаллов посредством уравнений
реакций
Характеризуют химические элементы 1—3-го периодов по их
положению в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Аргументируют свойства оксидов и
гидроксидов металлов и неметаллов посредством уравнений
реакций

Значение Периодического
закона Д.И. Менделеева и
Периодической системы
химических элементов Д.И.
Менделеева

Урок обобщение

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции ( 8 ч)
Урок-исследование Объясняют что такое ионная связь, ионы. Характеризуют
Ионная химическая связь
механизм образования ионной связи. Составляют схемы
образования ионной связи. Используют знаковое
моделирование. Определяют тип химической связи по
формуле вещества. Приводят примеры веществ с ионной
связью. Устанавливают причинно-следственные связи между
составом вещества и видом химической связи, между ионной
связью и кристаллическим строением вещества, между
кристаллическим строением вещества и его физическими
свойствами
21

Ковалентная неполярная
химическая связь

Ковалентная полярная
химическая связь

Металлическая химическая
связь

Урок-исследование Объясняют что такое ковалентная связь, валентность.

Составляют схемы образования ковалентной неполярной
химической связи. Используют знаковое моделирование.
Определяют тип химической связи по формуле вещества.
Приводят примеры веществ с ковалентной связью.
Устанавливают причинно-следственные связи между
составом вещества и видом химической связи, между
ковалентной связью и кристаллическим строением вещества,
между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами
Урок-исследование Объясняют что такое ковалентная полярная связь,
электроотрицательность, возгонка или сублимация.
Составляют схемы образования ковалентной полярной
химической связи. Используют знаковое моделирование.
Характеризуют механизм образования полярной ковалентной
связи. Определяют тип химической связи по формуле
вещества. Приводят примеры веществ с ковалентной
полярной связью. Устанавливают причинно-следственные
связи между составом вещества и видом химической связи,
между ковалентной связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами. Составляют формулы бинарных
соединений по валентности и находят валентности элементов
по формуле бинарного соединения.
Урок-исследование Объясняют что такое металлическая связь.
Составляют схемы образования металлической химической
связи. Использовать знаковое моделирование. Характеризуют
механизм образования металлической связи.
Определяют тип химической связи по формуле вещества.
Приводят примеры веществ с металлической связью.
Устанавливают причинно-следственные связи между
составом вещества и видом химической связи, между
22

Степень окисления

Окислительновосстановительные реакции

Обобщение и систематизация
знаний по темам: «ПЗ и
ПСХЭ» и «Строение вещества.
ОВР»

Контрольная работа по темам:
«ПЗ и ПСХЭ» и «Строение
вещества. ОВР»

66
67

Повторение. Анализ контрольной
работы
резерв

резерв

металлической связью и кристаллическим строением
вещества, между кристаллическим строением вещества и его
физическими свойствами.
Урок усвоения
Объясняют что такое «степень окисления», «валентность».
новых знаний
Составляют формулы бинарных соединений на основе
общего способа их названий.
Сравнивают валентность и степень окисления. Рассчитывают
степени окисления по формулам химических соединений
Урок усвоения
Объясняют что такое окислительно-восстановительные
новых знаний
реакции,
окислитель,
восстановитель,
окисление,
восстановление.
Классифицируют
химические реакций по признаку
«изменение степеней окисления элементов».
Определяют
окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления.
Обобщающий урок Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «ПЗ и ПСХЭ»
и «Строение вещества. ОВР». Применяют на практике ранее

Урок – контроля
знаний

изученный материал, работая по группам с заданиями разного
уровня сложности
Применяют на практике ранее изученный материал, работая по
группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют
контрольную работу.