Рабочая программа химия 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение –
средняя общеобразовательная школа станицы Ново-Осетинской Моздокского района
республики Северная Осетия -Алания

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по ХИМИИ в 9 классе
Срок реализации программы: 2023 - 2024 учебный год

Составитель:
Шамурзаев Х.Т.

ст. Ново-Осетинская
2023 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа

по химии для 9 класса составлена на основе

Федерального

государственного образовательного стандарта , учебного плана МБОУ СОШ ст. НовоОсетинской на 2023-2024 гг, , примерной программы основного общего образования по
химии, с учетом авторской программы по химии для 9 класса общеобразовательных
учреждений : «9 класс общеобразовательных учреждений «Химия» («Химия. Рабочие
программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А.
Сладкова. 8—9 классы: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О. С.
Габриелян, С. А. Сладков — М.: Просвещение, 2019.)
Место предмета
Осетинской.

«Химия»

в базовом учебном плане

МБОУ СОШ ст. Ново-

Федеральный базовый учебный план для образовательных учреждений

Российской Федерации , предусматривает обязательное изучение химии в 9 классе – 68
часов . По учебному плану на 2023-2024 учебный год на изучение химии в 9 классе
отводится 2 час в неделю . Рабочая программа 9 класса рассчитана на 68 учебных часа
в год.

Программа ориентирована на работу по учебнику О. С. Габриеляна, И. Г.
Остроумовой, С. А. Сладкова. Химия. 9 класс. М.: Просвещение , 2019 г, 68 часов в
год ( 2 часа в неделю).
В основу курса положены следующие идеи:
- материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
- ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических
явлений, оценки их практической значимости;
- взаимосвязь качественной и количественной сторон
химических
объектов
материального мира;
- развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для
удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных
проблем современности;
- генетическая связь между веществами.
Цели:
Формирование у учащихся целостной естественно-научной картины мира.
Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей
учащихся в процессе изучения химической науки и ее вклада в современный научнотехнический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления
(анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы
важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении, свойствах и применении
химических веществ.
Воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и уменийпо химии
является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и
материалами в быту и на производстве.
Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной
траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального
образовательного учреждения.
Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными,
ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Методические особенности:
1. Содержание курса выстроено в соответствии с историкологическим и
системно-деятельностным подходами на основе иерархии учебных проблем. Все
дидактические единицы учебных книг для 8—9 классов начинаются с постановки
образовательной проблемы (вопрос, задание, эксперимент), которая решается в процессе
изучения параграфа на основе деятельностного подхода.
2. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на
основе широкого использования химического эксперимента (лабораторных опытов и
практических работ), в том числе и проводимого в домашних условиях, а также
демонстрационного эксперимента.
3. Развитие
информационно-коммуникативной
компетентности
обучающихся: обращение к различным источникам химической информации, подготовка
информационного продукта и его презентация, умение вести дискуссию, отстаивать свою
точку зрения и корректировать позицию на основе анализа аргументов участников
дискуссии.
4. Метапредметный характер содержания учебного материала:
реализация связей с предметами не только естественно-научного цикла, но и с историей,
литературой, мировой художественной культурой.
5. Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания, связь
изучаемого материала с жизнью, формирование экологической грамотности при
обращении с химическими веществами, материалами и процессами, отвечающими
требованиям правил техники безопасности при работе в химическом кабинете
(лаборатории) и повседневной жизни.
Содержательные линии предмета:
• «Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и
применения веществ и материалов;
• «Химическая реакция» — закономерности протекания
и управления процессами получения и превращения веществ;
• «Химический язык» — оперирование системой важнейших химических
понятий, владение химической номенклатурой и символикой
(химическими знаками, формулами и уравнениями);
• «Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при
обращении с веществами, материалами и химическими процессами в
повседневной жизни и на производстве.
Программа ориентирована на освоение обучающимися основ неорганической химии
и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и
вещества, составе и классификации химических веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических
процессах: классификация химических реакций и закономерности их протекания;
качественная и количественная стороны химических процессов (расчѐты по химическим
формулам и уравнениям химических реакций).
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся
называть вещества по формулам и составлять формулы по их названиям, записывать
уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию, которую несѐт
химическая символика, в том числе выраженная в табличной форме (Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде);
использовать систему химических понятий для описания химических объектов
(элементов, веществ, материалов и процессов).
В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между
свойствами, применением, получением веществ в лабораторных условиях и на
производстве; формируется культура безопасного и экологически грамотного обращения с
химическими объектами.

В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических работ и лабораторных опытов, фиксации и анализу их результатов,
соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять
роль и значение химии среди других наук о природе, т. е. раскрыть вклад химии в
формирование целостной естественно -научной картины мира.
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Предметные результаты
По завершению курса химии на этапе основного общего образования
выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:
I. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада
российской химической науки в мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и
способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных
фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной
образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью
которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и
общественной практики, в том числе и химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в
социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного
обращения с веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и
взрослыми
в
процессе
образовательной,
общественно
полезной,
учебноисследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.
II. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя
новых задач;
2)планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как
теоретического, так и экспериментального характера;
3)соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля
своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий
при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники
безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ еѐ, создание
информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и
систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и
построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по
аналогии) на материале естественно-научного содержания;
б) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной
ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
III. Предметные результаты:
Выпускник научится:
- характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
- описывать свойства твѐрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;

- раскрывать смысл основных химических понятий (( атом», (( молекула», «химический
элемент», «простое вещество», (( сложное вещество», (( валентность», «химическая
реакция», используя знаковую
систему химии;
- раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;
- различать химические и физические явления;
-называть химические элементы;
- определять состав веществ по их формулам;
- определять валентность атома элемента в соединениях;
- определять тип химических реакций;
- называть признаки и условия протекания химических реакций;
- выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;
- составлять формулы бинарных соединений;
- составлять уравнения химических реакций;
- соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
·-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
-вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
- вычислять количество, объѐм или массу вещества по количеству, объему, массе
реагентов или продуктов реакции;
- характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и
водорода;
- получать, собирать кислород и водород;
- распознавать опытным путѐм газообразные вещества: кислород, водород;
- раскрывать смысл законаАвогадро;
- раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
- характеризовать физические и химические свойстваводы; " раскрывать смысл понятия
«раствор»;
-вычислять массовую долю растворѐнного вещества в растворе;
-приготовлять растворы с определѐнной массовой долей растворенного вещества;
- называть соединения изученных классов неорганических веществ; " характеризовать
физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов,
кислот, оснований, солей;
- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
- составлять формулы неорганических соединений изученных классо в; " проводить
опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических
веществ;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
- характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
- раскрывать смысл Периодического законаД. И. Менделеева;
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
- объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;
- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы д. И.
Менделеева;
- раскрывать смысл понятий «химическая связь», (( электроотрицательность»;
- характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решѐтки;
-определять вид химической связи в неорганических соединениях;

- изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами
химических связей;
- раскрывать смысл понятий «ион» «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления»,«восстановитель»,
«окисление», «восстановление»;
- определять степень окисления атома элемента в соединении;
- раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
- объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного
обмена;
- составлять полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций обмена;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
- определять окислитель и восстановитель;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
- классифицировать химические реакции по различным признакам;
- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
- проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств
газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
- распознавать опытным путѐм газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
-характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
- называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая
кислота, глюкоза;
- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
- определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических
веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
-выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на
основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере
и продуктах различных химических реакций,'
- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливат ь причинноследственные связи между данными характерист иками вещества,'
- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокра1цѐнныл1 ионным
уравнениям;
- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные
свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав,'
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов,'
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции,'
- использовать приобретѐнные знания для экологически грамотного поведения в
окружающей среде,'
- использовать приобретѐнные ключевые компетенции при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ,'
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,'
- критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в
средствах массовой информации;
- осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности
человека,'

- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач, понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию
лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета 9 класс
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие.
Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные СОЛИ.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций
по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ,
тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов,
образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура,
площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации
 Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
 Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
 Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих
веществ.
 Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ («кипящий слой» ).
 Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты
1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
2. Реакция нейтрализации.
3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).
5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля
6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на
примере взаимодействия растворов тиосульфатанатрия и хлорида бария, тиосульфата
натрия и соляной кислоты.
7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их
взаимодействии с соляной кислотой.
8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с
железом.
9. Зависимость скорости химической реакции от температуры.
10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ.
12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация
ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и
диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов,
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями.
Молекулярные и ионные (полные и сокращѐнные) уравнения реакций.
Химический смысл сокращѐнных уравнений. Условия протекания реакций между
электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами
неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований:
взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного
основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала
рН.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окислительно -восстановительных реакций.
Демонстрации.
 Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
 Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. " Движение
окрашенных ионов в электрическом поле.
 Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты.
13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
15.Реакция нейтрализации раствора щѐлочи различными кислотами.
16. Получение гидроксидамеди(П) и его взаимодействие с различными кислотами.
17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом мсди(II).
18-20. Взаимодействие кислот с металлами.
21. Качественная реакция на карбонат-ион.
22. Получение студня кремниевой кислоты.
23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы
24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
26. Качественная реакция на катион аммония.
27. Получение гидроксида мсди(II) и его разложение.
28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
29. Получение гидроксида железа(III).
30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
Практические работы
1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окислительно -восстановительных реакций
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд
электроотрицательности. Кристаллические решѐтки неметаллов — простых веществ.
Аллотропия и еѐ причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства
неметаллов:
окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства
галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения
в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и
применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная,
бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенидионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и еѐ получение.
Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и еѐ
применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические св йства, получение и
значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы(1V), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы( VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция
на сульфат-ион.
Серная кислота - сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как
типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами,
основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфатион.
Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, строение атома и молекулы.
Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его
биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода,, нашатырный
спирт, гидрат аммиака. Донорно -акцепторный механизм образования катиона аммония.
Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная
реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная
кислота, еѐ получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и
ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.
Общая характеристика элементов IV А-группы: особенности строения атомов, простых
веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической системе.
Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта:
сажа, активированный
уголь. Адсорбция. Химические свойства
углерода.
Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид углерода(1V):
строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты:
карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химичес ко е строение
органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.
Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на
непредельные соединения.
Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие.
Трѐхатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная представитель класса карбоновых кислот.
Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан.
Оксид кремния(1V). Кремниевая кислота и еѐ соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое
волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ
получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода.
Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьѐ, химизм, технологическая схема, метод
кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство
аммиака: сырьѐ, химизм, технологическая схема.
Демонстрации
 Коллекция неметаллов.
 Модели кристаллических решѐток неметаллов: атомные и
молекулярные.
 Озонатор и принципы его работы
 Горение неметаллов - простых веществ: серы, фосфора, древесного
угля.
 Образцы галогенов - простых веществ.
 Взаимодействие галогенов с металлами.
 Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей
 Коллекция природных соединений хлора.
 Взаимодействие серы с металлами.

 Горение серы в кислороде
 Коллекция сульфидных руд.
 Качественная реакция на сульфид-ион
 Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.
 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
 Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой
 Диаграмма (( Состав воздуха».
 Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
 Получение, собирание и распознавание аммиака.
 Разложение бихромат аммония.
 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
 · Горение чѐрного пороха.
 Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нѐм
 · Образцы природных соединений фосфора.
 Горение фосфорана воздухе и в кислороде.
 Получение белого фосфора и испытание его свойств
 Коллекция «Образцы природных соединений углерода»
 Портрет Н. д. Зелинского. Поглощение активированным углѐм
растворѐнных веществ или газов.
 Устройство противогаза.
 Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
 Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата
калия.
 Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. " Качественная
реакция на многоатомные спирты.
 Коллекция «Образцы природных соединений кремния».
 Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.
 Коллекция продукции силикатной промышленности.
 Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента» .
 Коллекция «Природные соединения неметаллов» .
 Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха» "
Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов
электролитическим способом».
 Модели аппаратов для производства серной кислоты.
 Модель кипящего слоя.
 Модель колонны синтеза аммиака.
 Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты». " Видеофрагменты и
слайды «Производство аммиака».
 Коллекция «Сырьѐ для получения серной кислоты».
Лабораторные опыты
3 1. Распознавание галогенид-ионов.
32. Качественные реакции на сульфат-ионы.
33. Качественная реакция на катион аммония.
34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
35. Качественные реакции на фосфат-ион.
36. Получение и свойства угольной кислоты.
37. Качественная реакция на карбонат-ион.
38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

Металлы и их соединения
Положение металлов в Периодической системе химических элементов д. И.
Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решѐтка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность,
отражающая способность, пластичность. Сплавы чѐрные и цветные.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие
металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Строение атомов и простых веществ щелочных металлов. Зависимость физических
и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и
гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли
щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.
Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость
физических и химических свойств щелочноземельных металло в от зарядов ядер их
атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и
применение. Важнейшие соли щѐлочно - земельных металлов, их значение в природе и
жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Жѐсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной
жѐсткости. Способы устранения постоянной жѐсткости. Иониты. Соединения алюминия в
природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия
как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа.
Оксиды и гидроксиды железа(II) и железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Обнаружение
ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.
Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии.
Чѐрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
 Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
 Горение натрия, магния и железа в кислороде.
 Вспышка термитной смеси.
 Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
 Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
 Взаимодействие железа и меди с хлором.
 Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой
(разбавленной и концентрированной).
 Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
 Окраска пламени соединениями щѐлочноземельных металлов .
 Гашение извести водой.
 Получение жѐсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой.
 Устранение временной жѐсткости кипячением и добавкой соды.
 Устранение постоянной жѐсткости добавкой соды.
 Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
 Коллекция природных соединений алюминия.
 Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
 Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
 Коллекция «Химические источники тока».
 Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в
зависимости от условий процессов.
 Восстановление меди из оксидамеди(II) водородом.
 Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
 Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
 Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».

Лабораторные опыты
39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
40. Получение известковой воды и опыты с ней.
41. Получение гидроксидов железа( П) и (III).
42.Качественные реакции на катионы железа.
Практические работы
6. Получение жесткой воды и способы еѐ устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и еѐ
химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые.
Химический состав гидросферы. Химичес кий состав атмосферы.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические
проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры.
Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического
загрязнения. «Зелѐная химия».
Демонстрации
 Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и еѐ химический состав». " Коллекция
минералов и горных пород.
 Коллекция «Руды металлов».
 Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
Лабораторные опыты
43. Изучение гранита.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному
государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в
Периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические
решѐтки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов,
неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе.
Типология неорганических веществ, деление их на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по
различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные
реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства
солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов),
солей.

Тематическое планирование
№№
п\п

Наименование темы

Всего,
Час.

1
2

Тема 1. Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции.
Тема 2. Химические реакции в растворах , ТЭД

8
10

2
3
4

Тема 3. Неметаллы и их соединения
Тема 3. Металлы и их соединения
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.Подготовка к основному
государственному экзамену.(ОГЭ)
резерв
Итого

24
17
6

5
6

2
68

Из них
Практ.работы
Контр.работы
1

1
1

3
1

1
1
1

№
урок
а
1

Тема урока

Инструктаж по технике
безопасности.
Классификация
неорганических веществ
и их номенклатура

Дата
план

Календарно - тематическое планирование
учебного материала 9 класс
Дата
Основное содержание урока
факт

Характеристика основных видов
деятельности обучающихся
( предметные, межпредметные и
личностные УУД)
Бинарные
соединения.
Оксиды Характеризовать оксиды, гидроксиды
солеобразующие и несолеобразующие.
(основания, амфотерные гидроксиды,
Гидроксиды: основания, амфотерные
гидроксиды,
кислородсодержащие кислородсодержащие кислоты) и соли по
кислоты. Средние, кислые, основные,
плану: состав, способы образования
комплексные соли. Демонстрации.
Ознакомление с коллекциями металлов названий, характерные свойства и
и
неметаллов.
Ознакомление
с
получение.
коллекциями оксидов, кислот и солей
Классифицировать оксиды, гидроксиды
(основания,

амфотерные

гидроксиды,

кислородсодержащие кислоты) и соли по
различным признакам.
Уметь

подтверждать

отдельных

характеристику

представителей

неорганических

веществ

классов

уравнениями

соответствующих реакций.

Основные классы
неорганических
соединений

Признаки деления соединений на
классы, химические свойства кислот,
оснований, солей оксидов.

Раскрывать генетическую связь между
классами неорганических соединений
Характеризовать оксиды, гидроксиды
(основания,

амфотерные

гидроксиды,

кислородсодержащие кислоты) и соли по

плану:

состав,

названий,

способы

образования

характерные

свойства

получение.
Классифицировать оксиды, гидроксиды
(основания,

амфотерные

гидроксиды,

кислородсодержащие кислоты) и соли по
различным признакам.
Уметь

подтверждать

отдельных

характеристику

представителей

неорганических

веществ

классов

уравнениями

соответствующих реакций.

Классификация
химических реакций по
различным основаниям

Обобщение сведений о химических

Раскрывать генетическую связь между
классами неорганических соединений
Объяснять
понятия
«химическая

реакциях. Классификация химических реакция»,

«реакции

реакций по различным основаниям: по «реакции

разложения»,

составу

числу

реагирующих

соединения»,
«реакции

и обмена», «реакции замещения», «реакции

образующихся веществ, по тепловому нейтрализации»,

«экзотермические

эффекту, по агрегатному состоянию реакции», «эндотермические реакции»,
реагирующих веществ, по обратимости, «обратимые
по

изменению

элементов,
катализатора.

степеней
по

реакции»,

окисления реакции»,

использованию восстановительные

«необратимые
«окислительнореакции»,

«гомогенные реакции», «гетерогенные

реакции»,

«каталитические

реакции»,

«некаталитические реакции», «тепловой
эффект химической реакции».
Классифицировать химические реакции
по различным основаниям.
Определять

окислитель

восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами

помощью

русского

(родного) языка и языка химии
4

Классификация
химических реакций по
различным основаниям
Окислительновосстановительные
реакции

Обобщение сведений о химических

понятия

«химическая

реакциях. Классификация химических реакция»,

«реакции

соединения»,

реакций по различным основаниям: по «реакции

разложения»,

составу

числу

реагирующих

Объяснять

«реакции

и обмена», «реакции замещения», «реакции

образующихся веществ, по тепловому нейтрализации»,

«экзотермические

изменению

элементов,
катализатора.

степеней
по

реакции»,

окисления реакции»,

«необратимые
«окислительно-

использованию восстановительные

реакции»,

«гомогенные реакции», «гетерогенные
реакции»,

«каталитические

реакции»,

окислитель

восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами

помощью

русского

(родного) языка и языка химии
5

Классификация
химических реакций по
различным основаниям
Окислительновосстановительные
реакции

Обобщение сведений о химических

понятия

«химическая

реакциях. Классификация химических реакция»,

«реакции

соединения»,

реакций по различным основаниям: по «реакции

разложения»,

составу

числу

реагирующих

Объяснять

«реакции

и обмена», «реакции замещения», «реакции

образующихся веществ, по тепловому нейтрализации»,

«экзотермические

изменению

элементов,
катализатора.

степеней
по

реакции»,

окисления реакции»,

«необратимые
«окислительно-

использованию восстановительные

реакции»,

«гомогенные реакции», «гетерогенные
реакции»,

«каталитические

реакции»,

«некаталитические реакции», «тепловой

эффект химической реакции».
Классифицировать химические реакции
по различным основаниям.
Определять

окислитель

восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами

помощью

русского

(родного) языка и языка химии
6

Понятие о скорости
химической реакции.
Катализ

Понятие о скорости химической реак- Объяснять,

что

такое

«скорость

ции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции».
химических

реакций:

реагирующих

веществ,

природа Аргументировать

выбор

единиц

их измерения Vp.

концентрация, температура, площадь Устанавливать причинно-следственные
соприкосновения,
катализатора. Катализ.

наличие связи влияния различных факторов на
скорость химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами

помощью

русского

(родного) языка и языка химии
Проводить
зависимость

опыты,

подтверждающие

скорости

химической

реакции от различных факторов

Понятие о скорости
химической реакции.
Катализ

Понятие о скорости химической реак- Объяснять,

что

такое

«скорость

ции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции».
химических

реакций:

реагирующих

природа Аргументировать

веществ,

выбор

единиц

их измерения Vp.

концентрация, температура, площадь Устанавливать причинно-следственные
соприкосновения,

наличие связи влияния различных факторов на

катализатора. Катализ.

скорость химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции между
веществами

помощью

русского

(родного) языка и языка химии
Проводить
зависимость

опыты,

подтверждающие

скорости

химической

реакции от различных факторов
8

Контрольная работа 1
по теме: «Повторение
обобщение сведений по
курсу 8 класса

Химические реакции в
растворах (10 ч)
9

Электролитическая
диссоциация

Понятие
диссоциации.

об

электролитической Характеризовать
Электролиты

и «электролитическая

понятия
диссоциация»,

неэлектролиты. Механизм диссоциаций «электролиты», «неэлектролиты».
электролитов с различным характером Устанавливать причинно-следственные

связи.

Степень

диссоциации.

электролитической связи между природой электролита и

Сильные

слабые степенью его диссоциации.

Устанавливать причинно-следственные
связи между типом химической связи в
электролите и механизмом его
диссоциации
Основные
положения
теории Характеризовать
понятия
«степень
электролитической
диссоциации.
диссоциации», «сильные электролиты»,
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, основания и соли как «слабые
электролиты»,
«катионы»,
электролиты.
Их классификация и
«анионы»,
«кислоты»,
«основания»,
диссоциация
«соли».
Составлять
уравнения
электролиты.

Основные положения
теории
электролитической
диссоциации

электролитической диссоциации кислот,
оснований и солей.
Иллюстрировать примерами основные
положения

теории

электролитической

диссоциации.

Химические свойства
кислот как электролитов

Различать компоненты доказательств
(тезисов,
аргументов
и
формы
доказательства)
Общие химические свойства кислот: Характеризовать общие химические
изменение

окраски

индикаторов, свойства

кислот

позиций

теории

взаимодействие с металлами, оксидами электролитической диссоциации.
и гидроксидами металлов и солями. Составлять молекулярные, полные и
Молекулярные и ионные (полные и сокращѐнные ионные уравнения реакций

сокращѐнные)
Химический
уравнений.
реакций

уравнения
смысл

сокращѐнных Аргументировать

Условия

между

реакций. с участием кислот.
возможность

протекания протекания реакций с участием кислот на

электролитами

конца. Ряд активности металлов.

до основе

правила

Бертолле

ряда

активности металлов.
Проводить

опыты,

химические

подтверждающие

свойства

соблюдением

кислот,

правил

техники

безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с
участием кислот с помощью русского
(родного) языка и языка химии
12

Химические свойства
кислот электролитов

Общие химические свойства кислот: Характеризовать

общие

изменение

окраски

индикаторов, свойства

кислот

химические

позиций

теории

уравнения
смысл
Условия

между

реакций. с участием кислот.

сокращѐнных Аргументировать

возможность

протекания протекания реакций с участием кислот на

электролитами

до основе

правила

Бертолле

ряда

конца. Ряд активности металлов.

активности металлов.
Проводить
химические

опыты,

подтверждающие

свойства

соблюдением

кислот,

правил

техники

безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с
участием кислот с помощью русского
(родного) языка и языка химии
13

Химические свойства
оснований как
электролитов

Общие химические свойства щелочей: Составлять молекулярные, полные и
взаимодействие с кислотами, оксидами сокращѐнные ионные уравнения реакций
неметаллов, солями. Общие химические с участием оснований.
свойства

нерастворимых

взаимодействие

оснований: Аргументировать
кислотами, протекания

разложение при нагревании.

возможность

реакций

участием

оснований на основе правила Бертолле.
Проводить

опыты,

химические

свойства

соблюдением

подтверждающие
оснований,

правил

техники

безопасности.

Химические свойства
солей как электролитов

Общие химические свойства средних

Наблюдать и описывать реакции с
участием кислот с помощью русского
(родного) языка и языка химии
Характеризовать общие химические

солей: взаимодействие с кислотами,

свойства

солей

позиций

теории

щелочами, солями и металлами.

электролитической диссоциации.

Взаимодействие кислых солей со

Составлять молекулярные, полные и

щелочами.

сокращѐнные ионные уравнения реакций
с участием солей.
Аргументировать

возможность

протекания реакций с участием солей на
основе правила Бертолле.
Проводить

опыты,

химические

подтверждающие

свойства

соблюдением

солей,

правил

техники

безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с
участием

солей

с помощью

русского

(родного) языка и языка химии
15

Гидролиз солей

Гидролиз как обменное взаимодействие Устанавливать

зависимость

между

солей с водой. Гидролиз соли сильного составом соли и характером еѐ гидролиза.
основания и слабой кислоты. Гидролиз Анализировать среду раствора соли с
соли слабого основания и сильной помощью индикаторов.
кислоты. Водородный показатель (pH).
16

Практическая работа
№1

Прогнозировать тип гидролиза соли на
основе анализа еѐ формулы

Свойства кислот, оснований, оксидов и Уметь

обращаться

лабораторным

Решение
экспериментальных
задач по теме
электролиты

солей

свете

электролитической
и представлений

теории оборудованием

и нагревательными

диссоциации приборами в соответствии с правилами
об

окислительно- техники безопасности.

восстановительных реакциях

Наблюдать свойства электролитов.
Наблюдать и описывать реакции с
участием

электролитов

помощью

естественного (русского или родного)
языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведѐнного эксперимента
17

Обобщение темы и
подготовка к
контрольной работе

Обобщение и систематизация знаний по
теме «Химические реакции в растворах
электролитов»

Контрольная работа
№2
ТЭД
Неметаллы и их соединения (24 ч)

Общая характеристика
неметаллов.

Строение атомов неметаллов и их положение в ПС.
Ряд электроотрицательности. Кристаллические
решетки неметаллов – простые вещества. Аллотропия
и ее причины. Физические свойства неметаллов.
Общие химические свойства неметаллов:
окислительные и восстановительные.
Демонстрации:
коллекция неметаллов, модели кристаллических
решеток неметаллов: атомные и молекулярные.

Общая характеристика
элементов VIIА группыгалогенов

Соединения галогенов

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические
и химические свойства галогенов. Закономерности
изменения свойств галогенов в зависимости от их
положения в ПС. Нахождение галогенов в природе и
их получение. Значение и применение галогенов.
Демонстрации:
Образцы галогенов – простых веществ.
Взаимодействие галогенов с металлами.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты:
плавиковая, соляная, бромоводородная,
иодоводородная. Галогениды.Качественные реакции
на галогенид-ионы. Применение соединений
галогенов и их биологическая роль.
Демонстрации:
Коллекция природных соединений хлора.

Практическая работа 2
«Изучение свойств
соляной кислоты»

Соляная кислота – сильный электролит. Типичные
реакции кислот: взаимодействие с металлами,
основными и амфотерными оксидами, основаниями и
амфотерными гидроксидами, солями. Качественные
реакции на хлорид- ион.

Объяснять, что такое неметаллы. Сравнивать
аллотропные видоизменения кислорода. Раскрывать
причины аллотропии. Характеризовать химические
элементы-неметаллы и простые вещества-неметаллы:
строение, физические и химические свойства
неметаллов. Объяснять зависимость окислительновосстановительных свойств (или предсказывать
свойства) элементов- неметаллов от их положения в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Устанавливать причинно-следственные
связи между строением атома, химической связью,
типом кристаллической решетки неметаллов и их
соединений, их физическими свойствами. Доказывать
относительность понятий «металл» и «неметалл».
Характеризовать строение, физические и химические
свойства, получение и применение галогенов в плане
общего, особенного и единичного. Устанавливать
причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решѐтки
галогенов, их физическими и химическими свойствами
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение соединений
галогенов с использованием русского (родного) языка и
языка химии. Называть соединения галогенов по
формуле и составлять формулы по их названию
Устанавливать причинно-следственные связи между
химической связью, типом кристаллической решетки
соединений галогенов, их физическими и химическими
свойствами. Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по распознаванию галогенидионов с соблюдением правил техники безопасности.
Выполнять расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием
соединений галогенов.
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности. Наблюдать свойства
электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии. Формулировать выводы
по результатам проведенного эксперимента

Общая характеристика
элементов VIА группыхалькогенов. Сера.

Общая характеристика элементов VI А - группы.
Сера в природе и еѐ получение. Аллотропные
модификации серы и их свойства. Химические
свойства серы и еѐ применение. Демонстрации.
Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в
кислороде

Сероводород и сульфиды.

Сероводород: строение молекулы, физические и
химические, получение и значение.
Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение.
Люминофоры.
Демонстрация. Коллекция сульфидных руд.
Качественная реакция на сульфид-ион.

Кислородные соединения
серы.

Оксид серы(1V), сернистая кислота, сульфиты.
Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид
серы(V1), серная кислота, сульфаты.
Кристаллогидраты. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей
и цветов Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с медью. Обугливание органических
веществ концентрированной серной кислотой
Лабораторные опыты
32. Качественные реакции на сульфат-ионы

Давать обшую характеристику атомам, простым
веществам и соединениям халькогенов в зависимости
от их положения в Периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропия, физические и
химические свойства, получение и применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома, химической связью, типом
кристаллической решѐтки серы, еѐ физическими и
химическими свойствами. Выполнять расчѐты по
химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серы. Проводить, наблюдать
и описывать химический эксперимент по горению
серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил
техники безопасности
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение соединений серы в
степени окисления —2 с использованием русского
(родного) языка и языка химии. Называть соединения
серы в степени окисления —2 по формуле и составлять
формулы по их названию. Составлять молекулярные и
ионные уравнения реакций, характеризующие
химические свойства соединений серы в степени
окисления —2. Описывать процессы окислениявосстановления, определять окислитель и
восстановитель и составлять электронный баланс в
реакциях с участием серы в степени окисления —2.
Устанавливать причинно-следственные связи между
химической связью, типом кристаллической решѐтки
соединений серы, их физическими и химическими
свойствами
Записывать формулы оксидов серы, называть их,
описывать свойства на основе знаний о кислотных
оксидах. Характеризовать состав, физические и
химические свойства серной кислоты как электролита с
использованием русского (родного) языка и языка
химии. Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующих химические свойства
серной кислоты. Распознавать сульфат-ионы.
Характеризовать свойства концентрированной серной
кислоты как окислителя с использованием русского
(родного) языка и языка химии. Составлять уравнения
окислительновосстановительных реакций методом электронного
баланса. Выполнять расчѐты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием

Практическая работа 3
«Изучение свойств серной
кислоты»

Серная кислота - сильный электролит.
Свойства разбавленной серной кислоты, как
типичной кислоты: взаимодействие с металлами,
основными и амфотерными оксидами, основаниями и
реакция на сульфат-ион. Качественная амфотерными
гидроксидами, солями.

Общая характеристика
элементов VА группы.
Азот.

Общая характеристика элементов VА группы. Азот
строение атома и молекулы
Физические и химические свойства и применение
азота. Азот в природе и его биологическая роль.
Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»
Демонстрация. Диаграмма «Состав воздуха».

Аммиак. Соли аммония.

Аммиак, строение молекулы и физические свойства.
Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат
аммиака. Донорно-акцепторный механизм
образования катиона аммония. Восстановительные
свойства аммиака. Соли аммония и их применение
Качественная реакция на катион аммония.
Демонстрации. Получение, собирание и
распознавание аммиака. Разложение бихромата
аммония.
Лабораторные опыты.
33. Качественная реакция на катион аммония

серной кислоты.
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности. Наблюдать свойства
электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием
электролитов с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии. Формулировать выводы
по результатам проведенного эксперимента.
Давать обшую характеристику атомам, простым
веществам и соединениям пниктогенов в зависимости
от их положения в Периодической системе.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства, получение и применение азота с
использованием русского (родного) языка и языка
химии. Называть соединения азота по формуле и
составлять формулы по их названию. Устанавливать
причинно-следственные связи между строением атома
и молекулы, видом химической связи, типом
кристаллической решѐтки азота и его физическими и
химическими свойствами. Выполнять расчѐты по
химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием азота
Характеризовать состав, строение молекулы,
физические и химические свойства, получение и
применение аммиака с использованием русского
(родного) языка и языка химии. Называть соли
аммония по формулам и составлять формулы по их
названиям. Записывать молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие химические
свойства аммиака и солей аммония. Составлять
уравнения окислительно-восстановительных реакций с
участием аммиака с помощью электронного баланса.
Устанавливать причинно-следственные связи между
видами химических связей, типами кристаллических
решѐток аммиака и солей аммония и их физическими и
химическими свойствами. Проводить, наблюдать и
описывать химический эксперимент по распознаванию
ионов аммония с соблюдением правил техники
безопасности. Выполнять расчѐты по химическим
формулам и уравнениям реакций, протекающих с
участием аммиака.

Кислородосодержащие
соединения азота.

Кислородосодержащие
соединения азота

Фосфор и его соединения

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.
Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, еѐ
получение и свойства. Нитраты.
Демонстрации. Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью. Горение чѐрного пороха.
Разложение нитрата калия и горение древесного
уголька в нѐм
Лабораторные опыты. 34. Химические свойства
азотной кислоты как электролита
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды.
Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная
кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения.
Инсектициды.
Демонстрации. Образцы природных соединений
фосфора. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
Получение белого фосфора и испытание его свойств
Лабораторные опыты. 3 5.Качественные реакции на
фосфат-ион.

Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение оксидов азота с
использованием русского (родного) языка и языка
химии. Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
оксидов азота. Устанавливать причинно-следственные
связи между видом химической связи, типом
кристаллической решѐтки оксидов азота и их
физическими и химическими свойствами.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства азотной кислоты как электролита, применение
с использованием русского (родного) языка и языка
химии. Записывать молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
азотной кислоты как электролита. Проводить,
наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как
электролита, с соблюдением правил техники
безопасности. Характеризовать азотную кислоту как
окислитель. Составлять уравнения окислительновосстановительных реакций, характеризующих
химические свойства азотной кислоты как окислителя,
с помощью электронного баланса. Проводить,
наблюдать и описывать химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной кислоты как
окислителя, с соблюдением правил техники
безопасности.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение оксидов азота с
использованием русского (родного) языка и языка
химии. Составлять молекулярные и ионные уравнения
реакций, характеризующие химические свойства
оксидов азота. Устанавливать причинно-следственные
связи между видом химической связи, типом
кристаллической решѐтки оксидов азота и их
физическими и химическими свойствами.
Характеризовать строение, аллотропию, физические и
химические свойства, получение и применение
фосфора с использованием русского (родного) языка и
языка химии. Самостоятельно описывать свойства
оксид фосфора(V) как кислотного оксида и свойства
ортофосфорной кислоты. Иллюстрировать эти
свойства уравнениями соответствующих реакций.
Проводить, наблюдать и описывать химический
эксперимент с соблюдением правил техники

безопасности. Распознавать фосфат-ионы

Общая характеристика
элементов IVА группы.
Углерод.

Кислородосодержащие
соединения углерода.

Практическая работа 5
«Получение углекислого
газа и изучение его
свойств»

Получение, собирание и распознавание углекислого
газа. Изучение растворимости углекислого газа в
воде и характеристика кислотных свойств угольной
кислоты. Качественная реакция на карбонат- и
гидрокарбонат-ионы

Углеводороды

Неорганические и органические вещества.
Углеводороды. Химическое строение органических
веществ, как порядок соединения атомов в молекуле
по валентности. Метан, этан, как предельные
углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды. Горение
углеводородов. Качественные реакции на
непредельные соединения.
Демонстрации. Модели молекул метана, этана,
этилена и ацетилена. Взаимодействие этилен с
бромной водой и раствором перманганата калия.

Общая характеристика элементов IV А- группы:
особенности строения атомов, простых веществ и
соединений в зависимости от положения элементов
в Периодической системе. Углерод. Аллотропные
модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и
его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция.
Химические свойства углерода. Коксохимическое
производство и его продукция. Карбиды
Демонстрации. Коллекция «Образцы природных
соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского.
Поглощение активированным углѐм растворѐнных
веществ или газов. Устройство противогаза
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и
его свойства. Оксид углерода(1V): строение
молекулы, получение и его свойства. Угольная
кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и
гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Лабораторные опыты.36. Получение и свойства
угольной кислоты. 37. Качественная реакция на
карбонат-ион

Давать обшую характеристику атомам, простым
веществам и соединениям элементов IV А- группы в
зависимости от их положения в Периодической
системе. Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические свойства, получение и
применение аморфного углерода и его сортов с
использованием русского (родного) языка и языка
химии. Сравнивать строение и свойства алмаза и
графита. Описывать окислительно- восстановительные
свойства углерода. Проводить, наблюдать и
описывать химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности.
Характеризовать состав, физические и химические
свойства, получение и применение угольной кислоты и
еѐ солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с
использованием русского (родного) языка и языка
химии. Иллюстрировать зависимость свойств солей
угольной кислоты от их состава. Проводить,
наблюдать и описывать химический эксперимент с
соблюдением правил техники безопасности.
Распознавать карбонат- ион. Выполнять расчѐты по
химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием соединений углерода.
Получать, собирать и распознавать углекислый газ
Обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности. Наблюдать и
описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах.
Характеризовать особенности состава и свойств
органических соединений. Различать предельные и
непредельные углеводороды. Называть и записывать
формулы (молекулярные и структурные)
важнейших представителей углеводородов.
Предлагать эксперимент по распознаванию
соединений непредельного строения. Наблюдать за
ходом химического эксперимента, описывать его и
делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать
результаты эксперимента с помощью русского
(родного) языка, а также с помощью химических

Кислородосодержащие
органические соединения.

Кремний и его
соединения.

Силикатная
промышленность.

Получение неметаллов

Получение важнейших
химических соединений

Этиловый спирт, его получение, применение и
физиологическое действие. Трехатомный спирт
глицерин. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Уксусная — представитель класса
карбоновых кислот. Демонстрации. Общие
химические свойства кислот на примере уксусной
кислоты. Качественная реакция на многоатомные
спирты
Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в
природе. Силициды и силан. Оксид кремния(1V).
Кремниевая кислота и еѐ соли. Демонстрации.
Коллекция «Образцы природных соединений
кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и
изделий из них. Лабораторные опыты. 38.
Пропускание углекислого газа через раствор
силиката натрия.

Производство стекла и цемента. Продукция
силикатной промышленности: оптическое волокно,
керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно
Демонстрации. Коллекция продукции силикатной
«Производство стекла и цемента» промышленности.
Видеофрагменты и слайды
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка
жидкого воздуха, как способ получения кислорода,
азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора,
иода. Электролиз растворов. Демонстрации.
Коллекция «Природные соединения неметаллов».
Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка
жидкого воздуха». Видеофрагменты и слайды
«Получение водорода, кислорода и галогенов
электролитическим способом»
Получение серной кислоты: сырьѐ, химизм,
технологическая схема, метод кипящего слоя,
принципы теплообмена, противотока и циркуляции.
Олеум. Производство аммиака: сырьѐ, химизм,
технологическая схема. Демонстрации. Модели
аппаратов для производства серной кислоты. Модель

формул и уравнений.
Характеризовать спирты, как кислородсодержащие
органические соединения. Классифицировать спирты
по атомности. Называть представителей одно- и
трѐхатомных спиртов и записывать из формулы.
Характеризовать кислоты, как кислородсодержащие
органические соединения. Называть представителей
предельных и непредельных карбоновых кислот и
записывать из формулы.
Характеризовать строение атомов и кристаллов,
физические и химические свойства, получение и
применение кремния с использованием русского
(родного) языка и языка химии. Устанавливать
причинно-следственные связи между строением атома,
видом химической связи, типом кристаллической
решѐтки кремния, его физическими и химическими
свойствами. Выполнять расчѐты по химическим
формулам и уравнениям реакций, протекающих с
участием кремния и его соединений. Характеризовать
состав, физические и химические свойства, получение
и применение соединений кремния с использованием
русского (родного) языка и языка химии. Сравнивать
диоксиды углерода и кремния.
Характеризовать силикатную промышленность и еѐ
основную продукцию. Устанавливать аналогии между
различными отраслями силикатной промышленности.

Описывать нахождение неметаллов в природе.
Характеризовать фракционную перегонку жидкого
воздуха как совокупность физических процессов.
Аргументировать отнесение активных неметаллов к
окислительно- восстановительным процессам.

Характеризовать химизм, сырьѐ, аппаратуру, научные
принципы и продукцию производства серной кислоты.
Сравнивать производство серной кислоты с
производством аммиака.

Обобщение по теме
«Неметаллы и их
соединения»

Контрольная работа 3
по теме «Неметаллы и их
соединения»

кипящего слоя Модель колонны синтеза аммиака.
Видеофрагменты и слайды «Производство серной
кислоты)). Видеофрагменты и слайды «Производство
аммиака». Коллекция «Сырьѐ для получения серной
кислоты)).
Урок-упражнение с использование самостоятельной
работы по выполнению проверочных тестов, заданий
и упражнений

Проводить оценку собственных достижений в
усвоении темы. Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым результатом Получать
химическую информации из различных
ИСТОЧНИКОВ. Представлять информацию по теме
«Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта,
в том числе с применением средств ИКТ

ТЕМА 3. Металлы и их соединения (17 часов)
43

Положение металлов в
Периодической системе,
строение атомов и
кристаллов.

Положение металлов в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение их
атомов и кристаллов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая решѐтка. Физические
свойства металлов: электро- и теплопроводность,
отражающая способность, пластичность. Сплавы
чѐрные и цветные.

Общие химические
свойств металлов

Металлы как восстановители. Электрохимический
ряд напряжений. Взаимодействие металлов с
неметаллами, оксидами, кислотами, солями.
Алюминотермия. Демонстрации. Взаимодействие
натрия, лития и кальция с водой. Горение натрия,
магния и железа в кислороде. Вспышка термитной
смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и
железа, цинка и серы. Взаимодействие алюминия с
кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие
железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с
концентрированной серной кислотой и азотной
кислотой (разбавленной и концентрированной)

Объяснять, что такое металлы. Различать формы
существования металлов: элементы и простые
вещества. Характеризовать химические элементыметаллы по их положению в Периодической системе д.
И. Менделеева. Прогнозировать свойства незнакомых
металлов по положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между
строением атома, видом химической связи, типом
кристаллической решѐтки металлов — простых
веществ и их соединений
Объяснять, что такое ряд активности металлов.
Применять его для характеристики химических
свойств простых веществ- металлов. Обобщать
систему химических свойств металлов как
«восстановительные свойства». Составлять
молекулярные уравнения реакций, характеризующих
химические свойства металлов в свете учения об
окислительно- восстановительных процессах, а
реакции с участием электролитов, представлять также
и в ионном виде. Наблюдать и описывать реакции
между веществами с помощью русского (родного)
языка и языка химии. Самостоятельно проводить

45
46

Общая характеристика
щелочных металлов
Общая характеристика
щелочных металлов

Лабораторный опыт. 39. Взаимодействие железа с
раствором сульфата меди(II)
Строение атомов и простых веществ. Зависимость
физических и химических свойств щелочных
металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и
гидроксиды щелочных металлов, их получение,
свойства, применение. Важнейшие соли щелочных
металлов, их значение в живой и неживой природе и
в жизни человека. Демонстрации. Окраска пламени
соединениями щелочных металлов.

Общая характеристика
щелочноземельных
металлов
Общая характеристика
щелочноземельных
металлов

Строение атомов и простых веществ. Зависимость
физических щелочноземельных металлов от зарядов
ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды
щелочноземельных металлов, их получение, свойства
и применение. Важнейшие соли щѐлочноземельных
металлов, их значение в природе и жизни человека.
Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Демонстрации. Окраска пламени соединениями
щѐлочноземельных металлов. Гашение извести водой
воды и опыты с ней Лабораторный опыт.
40.Получение известковой воды.

Жесткость воды и
способы ее устранения

Практическая работа 6
«Получение жесткой воды
и способы ее устранения»

Жѐсткость воды: временная и постоянная. Способы
устранения временной жѐсткости. Способы
устранения постоянной жѐсткости. Иониты.
Демонстрации. Получение жѐсткой воды
взаимодействием углекислого с известковой водой.
Устранение временной жѐсткости кипячением и
добавкой соды. Устранение постоянной жѐсткости
(видеофрагмент). добавкой соды. Иониты и принцип
их действия.
Получение жѐсткой воды взаимодействием
углекислого с известковой водой. Устранение
временной жѐсткости кипячением и добавкой соды.
Устранение постоянной жѐсткости добавкой соды.
Испытание жѐсткой воды раствором мыла

опыты, подтверждающие химические свойства
металлов с соблюдением правил техники безопасности
Объяснять этимологию названия группы «щелочные
металлы». Давать обшую характеристику щелочным
металлам по их положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства щелочных металлов в свете общего,
особенного и единичного. Предсказывать физические
и химические свойства оксидов и гидроксидов
щелочных металлов на основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих
реакций. Проводить расчѐты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений.
Объяснять этимологию названия группы «щѐлочноземельные металлы». Давать обшую характеристику
металлам IIА группы (щѐлочно-земельным металлам)
по их положению в Периодической системе
химических элементов д. И.Менделеева.
Характеризовать строение, физические и химические
свойства щѐлочно-земельных металлов в свете общего,
особенного и единичного. Предсказывать физические
и химические свойства оксидов и гидроксидов
металлов ПА группы на основе их состава и строения и
подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих
реакций. Проводить расчѐты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
щелочных металлов и их соединений.
Объяснять, что такое «жесткость воды». Различать
временную и постоянную жесткость воды. Предлагать
способы устранения жесткости воды Проводить,
наблюдать и описывать химический эксперимент, с
соблюдением правил техники безопасности.

Получать, собирать и распознавать углекислый газ
Обращаться с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности. Наблюдать и
описывать химический эксперимент с
помощью
русского (родного) языка и языка химии.

Алюминий и его
соединения

Соединения алюминия в природе. Химические
свойства алюминия. Особенности оксида и
гидроксида алюминия как амфотерных соединений.
Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Демонстрации. Коллекция природных соединений
алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид
алюминия и его модификации». Получение
амфотерного гидроксида алюминия и исследование
его свойств.

Железо и его соединения

Особенности строения атома железа. Железо в
природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и
гидроксиды железа(II) и (ПI). Соли железа(II) и (IП)
Обнаружение ионов катионов железа в растворе.
Значение соединений железа. Лабораторные опыты.
41. Получение гидроксидов железа(П) и (IП). 42
Качественные реакции на катионы железа.

Практическая работа
«Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы»»

Решение экспериментальных задач нараспознавание
и получение металлов и их соединений

Коррозия металлов и
способы защиты от нее

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита
металлов от коррозии. Демонстрации. Коллекция

Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах.
Характеризовать алюминий по его положению в
Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Описывать строение, физические и
химические свойства алюминия, подтверждая их
соответствующими уравнениями реакций. Объяснять
двойственный характер химических свойств оксида и
гидроксида алюминия. Конкретизировать
электролитическое получение металлов описанием
производства алюминия. Устанавливать зависимость
областей применения алюминия и его сплавов от
свойств. Проводить расчѐты по химическим формулам
и уравнениям реакций, протекающих с участием
алюминия и его соединений.
Характеризовать положение железа в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева,
особенности строения атома. Описывать физические и
химические свойства железа, подтверждая их
соответствующими уравнениями реакций. Объяснять
наличие двух генетических рядов соединений железа
Fе2+ и Fе 3+ . Устанавливать зависимость областей
применения железа и его сплавов от свойств.
Проводить расчѐты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием железа
и его соединений.Наблюдать и описывать реакции
между веществами с помощью русского (родного)
языка и языка химии
Экспериментально исследовать свойства металлов и их
соединений, решать экспериментальные задачи по теме
«Металлы». Работать с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами в соответствии с
правилами техники безопасности. Наблюдать свойства
металлов и их соединений и явлений, происходящих с
ними. Описывать химический эксперимент с помощью
русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведенного
эксперимента Определять (исходя из учебной задачи)
необходимость использования наблюдения или
эксперимента
Объяснять, что такое коррозия. Различать
химическую и электрохимическую коррозии.

Металлы в природе.
Понятие о металлургии.

«Химические источники тока». Результаты
длительного эксперимента по изучению условий
процессов коррозии стальных изделий в зависимости
от условий процессов.

Обобщение знаний по
теме «Металлы»

Урок-упражнение с использование самостоятельной
работы по выполнению проверочных тестов, заданий
и упражнений.

Контрольная работа 4
по теме «Металлы»
Химическая организация
планеты Земля

Охрана окружающей
среды от химического
загрязнения

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их
химический состав. Литосфера и еѐ химический
состав. Минералы. Руды. Осадочные породы
Полезные ископаемые. Химическии состав
гидросферы. Химический состав атмосферы.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды
«Строение Земли и еѐ химический состав».
Коллекция минералов и горных пород. Коллекция
«Руды металлов». Лабораторные опыты. 43.
Изучение гранита.
Источники химического загрязнения окружающей
среды. Глобальные экологические проблемы
человечества: парниковый эффект, кислотные дожди,
озоновые дыры. Международное сотрудничество в
области охраны окружающеи среды от химического
загрязнения. «Зелѐная химия».
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды
«Глобальные экологические проблемы человечества»

Обобщение знаний по химии за курс
основной школы.
Подготовка к контрольной работе

(6 ч)

Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая
коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами.
Характеризовать способы защиты металлов от
коррозии Классифицировать формы природных
соединений природе. Характеризовать общие способы
получения металлов. Конкретизировать эти способы
примерами и
электрометаллургия. Доменный
процесс. Описывать доменный процесс и
электролитическое получение металлов. Различать
чѐрные и цветные металлы, чугуны и стали
Проводить оценку собственных достижений в
усвоении темы. Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым результатом Получать
химическую информации из различных источников.
Представлять информацию по теме «Металлы» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ.

Интегрировать сведения по физической географии в
знания о химической организации планеты.
Характеризовать химический состав геологических
оболочек Земли. Различать минералы и горные
породы, в том числе и руды.

Характеризовать источники химического загрязнения
окружающей среды. Описывать глобальные
экологические проблемы человечества, связанные с
химическим загрязнением. Предлагать пути
минимизации воздействия химического загрязнения на
окружающую среду. Приводить примеры
международного сотрудничества в области охраны
окружающей среды от химического загрязнения.

Вещества

Строение атома в соответствии с положением
химического элемента в Периодической системе.
Строение вещества: химическая связь и
кристаллические решѐтки. Зависимость свойств
образованных элементами простых веществ
(металлов, неметаллов, благородных газов) от
положения элементов в Периодической системе.
Типология неорганических веществ, деление их на
классы и группы. Представители.

Химические реакции
Основы неорганической
химии

Признаки и условия протекания химических реакций.
Типология химических реакций по различным
основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные реакции.

Основы неорганической
химии

Химические свойства простых веществ.
Характерные химические свойства
солеобразующих оксидов, гидроксидов
(оснований, кислородсодержащих
кислот и амфотерных гидроксидов),
солей

Представлять информацию по теме «Периодический
закон и Периодическая система д. И. Менделеева в
свете теории строения атома» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме.
Представлять информацию по теме «Виды
химических связей и типы кристаллических решѐток.
Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ
Представлять информацию по теме «Классификация
химических реакций по различным признакам.
Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме.
Характеризовать окислительно- восстановительные
реакции, окислитель и восстановитель. Отличать этот
тип реакций от реакций обмена. Записывать уравнения
окислительно-восстановительных реакций с помощью
электронного баланса.

Характеризовать общие, особенные и
индивидуальные

свойства

кислот,

оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации.
Аргументировать

возможность

протекания

химических

реакций

электролитах

исходя

из

растворах
условий.

Классифицировать

неорганические

вещества по составу и свойствам.
Приводить примеры представителей
конкретных классов и групп
неорганических веществ

Повторение и обобщение
по теме. Подготовка к
контрольной работе

Тестирование, решение задач и
выполнение упражнений по теме

Выполнять тесты и упражнения, решать
задачи по теме.
Проводить

оценку

собственных

достижений в усвоении темы.
Корректировать
соответствии
результатом
64

65
66-68

Контрольная работа
Итоговая по курсу
основной школы
Анализ контрольной
работы
Резервное время

свои
с

знания

планируемым